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[학습법] 2309 화학1 킬러 상세 해설

서울시립대학교 융합응용화학과 엄지용 마스터
등록일 :
2022.09.01
|
조회 :
6,956
모든 시간을 할애해서 쏟아 붓고 있는 
화학1을 가르치는 엄지용 마스터입니다.

저저번 칼럼에서는 “총평과 자세”
저번 칼럼에서는 “1-3페이지까지의 해설”이였습니다.

다시 한 번 말씀드리지만, 아직 해설강의 하나조차도
보지 않고 지금 적고 있다는 점 강조드립니다.

그렇기에 제가 틀린 부분이 있을 수도 있고 더 상세한 
해설 혹은 간편한 해설이 있을 수도 있습니다.

어차피 화학1이라는 과목은 여러가지 풀이법을 익혀
놓으시는 것이 중요하기에. 다 습득하시길 바라면서

저도 쉬운 방법들이 있다면 공유 혹은 수정으로
좋은 풀이와 스킬들을 제공해주려고 합니다!

그럼 바로 4페이지 (준)킬러 해설 시작하겠습니다.!

image
230917 입니다.

단순 계산입니다. 근데 놓칠 경우가 많다는 것
유의하셔서 풀이 하시면 됩니다.

0.25a = 20 x (나의 [M])
나의 몰농도는 a/80 입니다.
가의 몰농도는 그러면 a/8 이겠네요.

a/8 = n/0.01(L), n=a/800 (mol)

이후, 식초 10mL 속 몰수이기에 1mL를 구합니다.
1mL 속 몰수 = a/8000.

이제 식초 속 아세트산을 구해봅시다.
식초 1g은 a/8000d 입니다.

그러면 아세트산의 질량은.? 분자량으로 나눠줘야죠.?

a/8000d   / 60 => 3a/400d 입니다.

답은 4번입니다.

image
230918 입니다. ??????

이 문제의 핵심은 5:3, 5:4라는 점입니다.

중요 문제이기에 마지막에 사진 첨부할 예정입니다.

image
이렇게 간단 손풀이로 풀어 낼 수 있습니다.

일단, 단위 부피당 전체 원자 수는 결국 포인트가
“전체 원자 수” 입니다.

그리고 현재 4를 만드려면 5와 3이 어느 정도 비율로
필요하냐. 이것이 핵심인 것이죠.

각각 1몰씩 있을 경우 바로 4를 만들어낼 수 있습니다.

그러므로 결국 분자량 결정, 밀도까지 바로 결정됩니다.

답은 10. 5번입니다.

image
230919 입니다. ??

이 문제. 지금 다시 풀어보시길 바랍니다.

정확히 2분 내로 푸셔야 실력이 조금 있는 겁니다.

킬러라고 부르기도 안타깝지만, 이미 준킬러에서 당해버린
여러분들은. 이 문제까지 도착하기 힘들었을 것입니다.

도착했다면 공짜 3점이였겠지요.

이 문제의 핵심 포인트는 A 결정입니다.
바로 (나) 와 (다) 조건을 활용해서 말이죠.

A는 HBr 1/10이거나 KOH 4/10입니다.

하지만 (다) 조건까지 동시에 보면 모순이 나오죠.

결론적으로 A는 KOH 4/10입니다.

이후 (나) 1/5 + (다) 1/6 혼합입니다.

여기서 실수 안 하시면 (1/3)-(1/5) / (1/5 + 3/1)
결국 1/4이 나오게 됩니다.

image

이게 간단 손풀이입니다.

image
대망의 230920 입니다. ??????????

킬러. 라고 손색 없는 문제이죠.
그리고 또한 신유형(?)이라고 말하긴 뭐하지만..

비슷한 문제가 옛날 기출에는 있습니다.

최근 기출에는 당연히 없고 작년 타 재종 대형학원
검토진이였을 때 이런 문제를 검토했었기에 아직 
기억에 남습니다.

이 문제의 포인트가 뭘까요.?


다들 기출 혹은 N제 푸셨으면 아실겁니다.

“전체 기체의 양의 감소량”입니다.


t1과 t2 그리고 t3에서 각각의 감소량은 
-0.3, -0.6을 가리키고 있습니다.

반응 비율이 1:2라고 받아들여도 괜찮을까요??

그러면 이후는 이 세 개의 조건으로

초기 조건과 완결 조건을 찾아내는 것입니다.

t2 기준 A 9g, B 7g을 놓고
이제 변화량에 의거하여 식을 작성해봅시다.

7-2y/9-2x = 1/2
7+y/9+x = 7/8

두 연립방정식을 풀어주면 x=1, y=7/4가 나옵니다.

이후, t4을 찾으면 되겠죠?

t3때 남은 B의 질량은 7-(14/4) = 4/14입니다.

그러면 t4도 2번 반응하면 되겠네요.

1번 반응시 감소량은 -0.3입니다. y=5.5겠네요.

t1은 A 10g, B 35/4g 입니다. 

각각 변화량 기준 10 + a = 35/4 + 7/4a
a=5/3이고, 결국 5/3 반응시 증가량은 0.5입니다.

x=7.5겠네요.

이미 질량비 7:4:11
몰수 비.     1:2:2.      를 알고 있기에
분자량 비는 8:7:11 입니다.

답은 8/11 x 5.5/7.5 = 8/11 x 11/15 = 8/15

답은 8/15. 3번입니다.

이 문제는 제 설명으로 해설이 어려울 것 같아
제 손풀이 해설 첨부하도록 하겠습니다.

image
image
해설에 집중하시면 이 문제도 쉽게 넘어가실 수 있습니다.

또한 아까 사진 첨부하겠다는 것도 같이 첨부합니다.

image
230918과 230919 입니다.

손 풀이 느낌으로 해설 진행해드렸습니다.

다음 칼럼은 이번 9모 중요 포인트와 어떤 것들이
수능의 핵심이 될 것인가.

또한 문제에 대한 접근 방식과 시간 단축. 

이런 칼럼을 올릴 예정입니다.

오늘은 3편을 올렸으니, 반응 괜찮다면
다음 칼럼도 이후에 올리도록 하겠습니다!

화학1 해설 봐주셔서 감사하고, 모르시는 것
혹은 이해가 안되는 문제들이 있다면 질문 남겨주시면
답글 천천히 달아드리겠습니다!

“손풀이 해설”과 글로 쓰여진 느낌 모두 다 정독하시고
최대한 이해하신 후에, 질문하시면 더욱 좋을 것 같고

최대한 질문 없이 이해시키려고 상세하게 적은 부분도
있습니다.
원래라면 그냥 연립을 왜 하는지도 안 알려줬겠죠.

이번 화학1은 표점 뿐만 아니라 컷도 낮은 괜찮은
수능 과학탐구 과목이 될 것입니다!

그러니 자신이 허수가 아닌 실수가 되어서 
모든 것을 뚫는 창이 되시길 바랍니다!

다음 칼럼에서 뵙겠습니다. ??
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